Quiz Thermo 2

QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses

expert

Question 1 / 30

L'isotherme critique...

Est continue

Présente un point d'inflexion en T = Tc et P = Pc

Est monotonément décroissante à mesure que le volume augmente

Est l'isotherme au-delà de laquelle on ne distingue plus de changement de phase

difficile

Question 2 / 30

Le développement de Viriel en pression tronquée après le second terme peut être utilisé pour calculer les propriétés liquides.

Vrai

Faux

difficile

Question 3 / 30

Les températures et pressions critiques d'un fluide sont toujours mesurables.

Vrai

Faux

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expert

Question 4 / 30

L'équation de Clausius-Clapeyron...

Est en fait fausse car les hypothèses simplificatrices sont erronées

Est toujours valable car son développement n'implique aucune hypothèses simplificatrice

Implique des hypothèses simplificatrices globalement fausses ; cependant, les erreurs commises se compensent

Est généralement valable entre la température normale d'ébullition et la température critique

expert

Question 5 / 30

L'équation d'Antoine :

Comporte des paramètres empiriques a, b et c qui dépendent du fluide considéré

Est toujours écrite en utilisant le système d'unités international

Dérive de l'équation de Clausius-Clapeyron

Est utilisable seulement dans un intervalle de température réduit, qui dépend du fluide considéré

expert

Question 6 / 30

Lesquelles de ces propositions sont correctes ?

Le facteur de compressibilité d'un fluide réel peut être inférieur ou supérieur à 1 pour tout fluide : cela dépend de la température

Le facteur de compressibilité d'un fluide réel est toujours compris entre 0 et 1

Le facteur de compressibilité du gaz parfait est toujours égal à 1

Le facteur de compressibilité d'un fluide réel est supérieur à 1 si les interactions entre molécules sont répulsives

expert

Question 7 / 30

Une équation d'état qui rend compte des propriétés du fluide à la fois dans la phase vapeur et dans la phase liquide est...

Explicite en pression ou en volume, suivant la plage de pression choisie

Explicite en pression ou en volume, suivant la plage de température choisie

Toujours explicite en pression

Toujours explicite en volume

expert

Question 8 / 30

Il est possible de calculer n'importe quelle propriété thermodynamique d'un fluide, à toutes P et T si on dispose uniquement d'une équation d'état valable dans le domaine de T et P considéré et de ses paramètres.

Vrai

Faux

expert

Question 9 / 30

L'enthalpie libre du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée.

Vrai

Faux

expert

Question 10 / 30

Hres(T,P) est toujours égal à Hres(T,v).

Vrai

Faux

expert

Question 11 / 30

L'enthalpie du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée.

Vrai

Faux

expert

Question 12 / 30

La grandeur résiduelle d'une propriété thermodynamique comprend...

Uniquement la contribution de la rotation des molécules

Uniquement les contributions des interactions moléculaire

Les contributions de la rotation, de la vibration et de la transition

Les contributions des interactions moléculaires et celles des interactions intra-atomiques

expert

Question 13 / 30

La variation d'enthalpie d'un liquide entre le point de saturation et une pression quelconque...

Peut être calculée de manière rigoureuse si on dispose d'une équation d'état valable pour le domaine liquide

Est beaucoup plus élevée que l'enthalpie de vaporisation

Est considérée comme négligeable car les liquides sont incompressibles

Est pratiquement toujours négligeable devant l'enthalpie de vaporisation

expert

Question 14 / 30

La fugacité d'un liquide à T et P donnés...

Est proche de la fugacité du liquide saturé à la même température T si la pression reste modérée

Est toujours supérieur à la fugacité du liquide saturé

Augmente à mesure qu'on diminue la pression et qu'on s'approche du point de bulle

N'existe pas

expert

Question 15 / 30

Une grandeur résiduelle ne peut se calculer qu'à T et P donnés.

Vrai

Faux

expert

Question 16 / 30

La fugacité d'un fluide réel...

Est proche de 1 si la pression est nulle

Est proche de la pression réelle si le fluide se comporte comme un gaz parfait

Tend vers l'infini si la pression réelle vaut 1 atm

S'écarte de la pression réelle si le fluide s'approche de la saturation

expert

Question 17 / 30

Quel est le degré de symétrie externe sigma de la molécule d'eau ?

difficile

Question 18 / 30

La loi des gaz parfaits tient compte des forces de répulsion.

Vrai

Faux

expert

Question 19 / 30

Pour pouvoir calculer les coordonnées du point critique par la méthode de Joback-Lydersen, que dois-je absolument connaître au préalable ?

La structure de la molécule, sa température normale d'ébullition et sa température normale de fusion

La structure de la molécule et sa température normale d'ébullition

Uniquement sa température normale d'ébullition

Uniquement la structure de la molécule

expert

Question 20 / 30

Il est possible de simuler le comportement d'un groupe de molécules identiques dans des conditions de pression et de température données en les assimilant à des sphères rigides en mouvement. À tout moment...

L'énergie cinétique de toutes les molécules est identique à tout moment

La température du système est le reflet de la distribution des vitesses des molécules

La vitesse des molécules suit une distribution dont l'étendue dépend de la masse des molécules

L'énergie cinétique des molécules suit une distribution dont l'étendue dépend de la masse des molécules

expert

Question 21 / 30

Les coordonnées du point critique...

Ne sont pas mesurables pour certaines molécules car celles-ci se décomposent avant de l'atteindre

Ne sont pas mesurables pour les premiers éléments d'une série

Sont connues pour toutes les molécules existantes

Ne sont pas connues pour certaines molécules car celles-ci n'ont jamais été mesurées

expert

Question 22 / 30

Pour pouvoir calculer l'enthalpie d'un corps pur à une température et une pression quelconque, j'ai toujours besoin d'une expression de Cp(T) pour le gaz parfait.

Vrai

Faux

difficile

Question 23 / 30

Tenir compte des contributions des différentes interactions attractives et répulsives dans l'évaluation d'une propriété macroscopique (comme l'enthalpie de vaporisation par exemple) est très difficile.

Vrai

Faux

expert

Question 24 / 30

Considérer le second ordre dans la méthode de Constantinou-Gani ne donne pas forcément un meilleur résultat par rapport à un calcul ne considérant que le premier ordre.

Vrai

Faux

expert

Question 25 / 30

Quel est le degré de symétrie global S de la molécule C(CH3)4 ?

972

expert

Question 26 / 30

Quel est le degré de symétrie global S de la molécule de méthane CH4 ?

expert

Question 27 / 30

Cochez les forces d'attraction qui interviennent dans le cas de molécules polaires quelconques :

Les forces de dispersion

Les forces d'orientation

Les ponts hydrogène

Les forces d'induction

expert

Question 28 / 30

La méthode d'Edminster dérive d'une équation d'état.

Vrai

Faux

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expert

Question 29 / 30

La méthode de Lee-Kesler

Est valable uniquement pour des intervalles de T et P fixés

Est valable uniquement pour les gaz

Est toujours valable

Est valable uniquement pour des intervalles de Tr et Pr fixés

expert

Question 30 / 30

Pour pouvoir déterminer les propriétés d'un fluide par la méthode de Lee Kesler, il faut d'abord déterminer...

L'ensemble des coordonnées critiques

Tc , Pc et le facteur acentrique

Le facteur acentrique

Tc et Pc

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L'isotherme critique...

Le développement de Viriel en pression tronquée après le second terme peut être utilisé pour calculer les propriétés liquides.

Les températures et pressions critiques d'un fluide sont toujours mesurables.

L'équation de Clausius-Clapeyron...

L'équation d'Antoine :

Lesquelles de ces propositions sont correctes ?

Une équation d'état qui rend compte des propriétés du fluide à la fois dans la phase vapeur et dans la phase liquide est...

Il est possible de calculer n'importe quelle propriété thermodynamique d'un fluide, à toutes P et T si on dispose uniquement d'une équation d'état valable dans le domaine de T et P considéré et de ses paramètres.

L'enthalpie libre du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée.

Hres(T,P) est toujours égal à Hres(T,v).

L'enthalpie du liquide saturé est égale à l'enthalpie de la vapeur saturée.

La grandeur résiduelle d'une propriété thermodynamique comprend...

La variation d'enthalpie d'un liquide entre le point de saturation et une pression quelconque...

La fugacité d'un liquide à T et P donnés...

Une grandeur résiduelle ne peut se calculer qu'à T et P donnés.

La fugacité d'un fluide réel...

Quel est le degré de symétrie externe sigma de la molécule d'eau ?

La loi des gaz parfaits tient compte des forces de répulsion.

Pour pouvoir calculer les coordonnées du point critique par la méthode de Joback-Lydersen, que dois-je absolument connaître au préalable ?

Il est possible de simuler le comportement d'un groupe de molécules identiques dans des conditions de pression et de température données en les assimilant à des sphères rigides en mouvement. À tout moment...

Les coordonnées du point critique...

Pour pouvoir calculer l'enthalpie d'un corps pur à une température et une pression quelconque, j'ai toujours besoin d'une expression de Cp(T) pour le gaz parfait.

Tenir compte des contributions des différentes interactions attractives et répulsives dans l'évaluation d'une propriété macroscopique (comme l'enthalpie de vaporisation par exemple) est très difficile.

Considérer le second ordre dans la méthode de Constantinou-Gani ne donne pas forcément un meilleur résultat par rapport à un calcul ne considérant que le premier ordre.

Quel est le degré de symétrie global S de la molécule C(CH3)4 ?

Quel est le degré de symétrie global S de la molécule de méthane CH4 ?

Cochez les forces d'attraction qui interviennent dans le cas de molécules polaires quelconques :

La méthode d'Edminster dérive d'une équation d'état.

La méthode de Lee-Kesler

Pour pouvoir déterminer les propriétés d'un fluide par la méthode de Lee Kesler, il faut d'abord déterminer...

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