Quiz Thermo 3

QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses

Question 1 / 30

On peut évaluer le volume d'un liquide saturé à une température donnée en utilisant...

Les tables de Hougen-Watson

La corrélation de Rackett

L'équation d'état de Benedict-Webb-Ubin

Les tables de Pitzer

Question 2 / 30

L'équation de tension de vapeur de Pitzer comprend...

1 paramètre (omega)

2 paramètres (Tc et Pc)

3 paramètres (Tc, Pc et omega)

4 paramètres (Tc, Pc, omega et Zc)

Question 3 / 30

Le second coefficient du Viriel B...

Dépend de la température et de la molécule étudiée

Est une valeur fixe pour une molécule donnée

Dépend de la pression réduite et de la température réduite

Dépend de la pression et de la molécule étudiée

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Question 4 / 30

L'expression du second coefficient du Viriel en fonction de la température, B(T), peut être obtenue par...

La table de Pitzer

La méthode de Lee-Kesler

La méthode de Hougen Watson

La corrélation de Tsonopoulos

Question 5 / 30

La loi des états correspondants est valable...

Pour les molécules polaires et apolaires

Essentiellement pour les molécules apolaires

Essentiellement pour les molécules polaires

Pour aucune des deux

Question 6 / 30

Le facteur acentrique évalue l'écart entre la pression de saturation réduite du fluide considéré et celle de l'argon à Tr = 0,7.

Vrai

Faux

Question 7 / 30

Le facteur acentrique omega...

Augmente à mesure que la géométrie de la molécule s'éloigne de la sphère

Diminue à mesure que la géométrie de la molécule s'éloigne de la sphère

Peut être utilisé comme troisième paramètres de la loi des états correspondants

Est identique pour tous les alcanes

Question 8 / 30

Le facteur de compressibilité critique, Zc, est identique pour toutes les molécules ayant le même nombre de carbones.

Vrai

Faux

Question 9 / 30

Pourquoi a-t-on finalement préféré le facteur acentrique au facteur de compressibilité critique comme troisième paramètre de la loi des états correspondants ?

Le volume critique n'est pas facile à mesure avec précision

Le facteur acentrique est toujours calculé avec beaucoup de précision

Le facteur de compressibilité critique ne peut être calculé que pour les molécules polaires

Le facteur acentrique est constant quelle que soit la molécule

Question 10 / 30

On peut énoncer simplement le théorème des états correspondants de la manière suivante : "Tous les fluides gazeux réels ont le même facteur de compressibilité si celui-ci est mesuré dans les mêmes conditions de température et pression réduites.

Vrai

Faux

Question 11 / 30

Pour améliorer la loi des états correspondants à 2 paramètres (Tc et Pc), il a été nécessaire...

D'ajouter un troisième paramètre

D'ajouter un terme à l'équation généralisée permettant de rendre compte du comportement des liquides

De remplacer Tc et Pc par le facteur acentrique et le facteur de compressibilité critique

D'introduire un facteur correctif qui dépend du facteur de compressibilité réduit

Question 12 / 30

Le développement de Viriel en pression est-il équivalent au développement du Viriel en volume ?

Jamais

Oui, lorsque le nombre de termes est au moins égal à 3

Toujours

Oui lorsque le nombre de termes est infini

Question 13 / 30

Lorsqu'on représente une isotherme sous-critique par un tracé continu, l'ensemble de la courbe sous l'isotherme n'a aucun sens physique.

Vrai

Faux

Question 14 / 30

Une isotherme représentée par le développement du Viriel en volume tronqué après le second terme, Z = f(T,v)...

Peut être utilisée pour calculer les propriétés des liquides

Est valable pour les gaz à faible pression uniquement

Est une droite passant par (0;1)

Est une parabole passant par les points (0;0) et (0;1)

Question 15 / 30

Il est possible de corriger l'équation du Viriel tronquée pour qu'elle soit valable pour les liquides en lui ajoutant un terme empirique.

Vrai

Faux

Question 16 / 30

Le développement du Viriel en pression tronquée après le second terme est valable...

Uniquement pour les gaz à faible pression

Pour les vapeur saturées

Sur une grande gamme de pression si la température est suffisamment élevée

Pour les liquides à basse température

Question 17 / 30

L'équation de Van der Waals...

Est une équation cubique

Est une équation d'état dérivée de Viriel

Prend en compte les itérations attractives et répulsives entre molécules

Est une équation à deux paramètres

Question 18 / 30

L'équation de Redlich-Kwong-Soave a...

3 paramètres : Tc, Pc, omega

4 paramètres : Tc, Pc, m, omega

3 paramètres : Tc, Pc, Zc

2 paramètres : Tc, Pc

Question 19 / 30

Un principal avantage de l'équation de Redlich-Kwong-Soave, par rapport à van der Waals est qu'...

Elle est beaucoup plus simple à résoudre

Elle estime beaucoup mieux les tensions de vapeur

Elle comporte moins de paramètres

Elle permet de calculer les propriétés des liquides

Question 20 / 30

Pour pouvoir représenter les deux branches d'une isotherme sous-critique, une équation d'état doit...

Être explicite en volume et être d'ordre 3 en pression

Être explicite en pression et être d'ordre 3 en volume

Question 21 / 30

Il est possible de calculer l'enthalpie résiduelle d'un fluide...

Si on dispose d'une équation d'état explicite en volume et d'une expression de Cp(T)

Si on dispose d'une équation d'état explicite en volume

Si on dispose d'une équation d'état à la fois explicite en pression et en volume et d'une expression de Cp(T)

Si on dispose d'une équation d'état explicite en pression et d'une expression de Cp(T)

Question 22 / 30

Le second coefficient de Viriel, B...

Peut être positif ou négatif. Cela dépend de la structure de la molécule

Est toujours négatif

Peut être positif ou négatif. Cela dépend de la pression

Peut être positif ou négatif. Cela dépend de la température

Question 23 / 30

L'utilisation d'une équation d'état à 3 paramètres mène toujours à un meilleur résultat que les corrélations issues de la loi des états correspondants. Donc on dispose des paramètres nécessaires, on la privilégiera toujours.

Vrai

Faux

Question 24 / 30

Lors d'un mélange de deux corps purs, le volume du mélange est la somme des volumes de ces derniers.

Vrai

Faux

Question 25 / 30

Les potentiels chimiques sont indépendants les uns des autres.

Vrai

Faux

Question 26 / 30

Comment peut-on également appeler l'enthalpie libre molaire partielle ?

Potentiel chimique

Fugacité

Activité

Aucune proposition n'est vraie

Question 27 / 30

L'activité d'un corps pur est égale à 1 tandis que celle d'un composé en solution idéale vaut 0.

Vrai

Faux

Question 28 / 30

Quelle est l'unité de la fugacité ?

Bar

Atm

Toutes les propositions sont correctes

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Question 29 / 30

De quelle propriété dépend la grandeur molaire partielle ?

Température

Pression

Composition

Des trois

Question 30 / 30

Quelle est l'unité de l'activité ?

Mol

Atm

L/mol

Sans unité

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On peut évaluer le volume d'un liquide saturé à une température donnée en utilisant...

L'équation de tension de vapeur de Pitzer comprend...

Le second coefficient du Viriel B...

L'expression du second coefficient du Viriel en fonction de la température, B(T), peut être obtenue par...

La loi des états correspondants est valable...

Le facteur acentrique évalue l'écart entre la pression de saturation réduite du fluide considéré et celle de l'argon à Tr = 0,7.

Le facteur acentrique omega...

Le facteur de compressibilité critique, Zc, est identique pour toutes les molécules ayant le même nombre de carbones.

Pourquoi a-t-on finalement préféré le facteur acentrique au facteur de compressibilité critique comme troisième paramètre de la loi des états correspondants ?

On peut énoncer simplement le théorème des états correspondants de la manière suivante : "Tous les fluides gazeux réels ont le même facteur de compressibilité si celui-ci est mesuré dans les mêmes conditions de température et pression réduites.

Pour améliorer la loi des états correspondants à 2 paramètres (Tc et Pc), il a été nécessaire...

Le développement de Viriel en pression est-il équivalent au développement du Viriel en volume ?

Lorsqu'on représente une isotherme sous-critique par un tracé continu, l'ensemble de la courbe sous l'isotherme n'a aucun sens physique.

Une isotherme représentée par le développement du Viriel en volume tronqué après le second terme, Z = f(T,v)...

Il est possible de corriger l'équation du Viriel tronquée pour qu'elle soit valable pour les liquides en lui ajoutant un terme empirique.

Le développement du Viriel en pression tronquée après le second terme est valable...

L'équation de Van der Waals...

L'équation de Redlich-Kwong-Soave a...

Un principal avantage de l'équation de Redlich-Kwong-Soave, par rapport à van der Waals est qu'...

Pour pouvoir représenter les deux branches d'une isotherme sous-critique, une équation d'état doit...

Il est possible de calculer l'enthalpie résiduelle d'un fluide...

Le second coefficient de Viriel, B...

L'utilisation d'une équation d'état à 3 paramètres mène toujours à un meilleur résultat que les corrélations issues de la loi des états correspondants. Donc on dispose des paramètres nécessaires, on la privilégiera toujours.

Lors d'un mélange de deux corps purs, le volume du mélange est la somme des volumes de ces derniers.

Les potentiels chimiques sont indépendants les uns des autres.

Comment peut-on également appeler l'enthalpie libre molaire partielle ?

L'activité d'un corps pur est égale à 1 tandis que celle d'un composé en solution idéale vaut 0.

Quelle est l'unité de la fugacité ?

De quelle propriété dépend la grandeur molaire partielle ?

Quelle est l'unité de l'activité ?

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