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JeanJacques23

JeanJacques23
3 joués - il y a 4 ans

Difficile QCM 30 QUESTIONS
difficile
QCM : Chaque question peut avoir plusieurs bonnes réponses
 
Question 1 / 30

La fugacité correspond à la pression "effective". C'est la pression qu'aurait un gaz parfait qui serait au même potentiel chimique que le gaz réel. Soit deux réservoirs séparés par une vanne, l'un contenant de l'azote réel à 100 atm (réservoir A), l'autre contenant de l'azote gaz parfait également à 100 atm (réservoir B). Si on ouvre la vanne, quelle est la direction du flux ?

 
Question 2 / 30

Le potentiel chimique ne dépend que de la température et de la pression.

 
Question 3 / 30

Quelle référence utilise la notion d'activité ?

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Question 4 / 30

Comme le potentiel chimique, il y a un équilibre de phase lorsque les fugacités des deux phases sont égales.

 
Question 5 / 30

Que fait-on exactement lorsqu'on utilise le modèle EOS ?

 
Question 6 / 30

Dans quel cas le modèle à coefficients d'activité s'applique-t-il ?

 
Question 7 / 30

Les deux seuls états de référence sont les gaz et le corps pur pour les phases condensées.

 
Question 8 / 30

Quelles sont les deux méthodes de calcul disponibles pour évaluer les propriétés d'un mélange réel ?

 
Question 9 / 30

La notion de coefficient d'activité permet de comparer le mélange à une solution...

 
Question 10 / 30

Quelle est l'affirmation correcte ?

 
Question 11 / 30

Le volume de mélange est forcément positif.

 
Question 12 / 30

La loi d'Henry s'applique pour des solutions à très faible concentration.

 
Question 13 / 30

Dans le calcul de la fugacité, en quoi la correction de Poynting est-elle utile ?

 
Question 14 / 30

Cochez les différentes sources de données pour caractériser les équilibres de phases :

 
Question 15 / 30

L'équilibre chimique implique que les potentiels chimiques des réactifs et des produits soient égaux.

 
Question 16 / 30

Le cas d'une colonne de distillation fait intervenir des équilibres...

 
Question 17 / 30

Quels différents phénomènes se passent lors d'une condensation rétrograde par rapport à une condensation classique ?

 
Question 18 / 30

La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente lorsque la température et la pression augmente.

 
Question 19 / 30

Contrairement aux solutions associées, on ajoute une interaction supplémentaire dans le calcul du coefficient d'activité des solutions ioniques.

 
Question 20 / 30

Tout comme le modèle de Margules, le modèle de Van Laar est un modèle empirique.

 
Question 21 / 30

Dans le modèle des solutions régulières, si les paramètres de solubilité delta de deux composés sont proches, alors le mélange sera proche de l'idéalité.

 
Question 22 / 30

La connaissance du coefficient d'activité dans une solution associée permet de déterminer la composition réelle de la solution.

 
Question 23 / 30

Quels sont les avantages du modèle des solutions régulières ?

 
Question 24 / 30

Dans le modèle de Margules, si A12 ou A21 est nul, alors ce modèle se rapporte au cas idéal.

 
Question 25 / 30

Contrairement au modèle des solutions régulières, le modèle de Flory permet de calculer à la fois les déviations négatives et positives à l'idéalité.

 
Question 26 / 30

L'approximation faite par la troncature de l'équation du viriel à deux termes n'est pas valable que pour des phases...

 
Question 27 / 30

Quelle est la particularité des EOS cubiques ?

 
Question 28 / 30

Une équation d'état ne prend en compte que les interactions électrostatiques pour quantifier les dérivations à l'idéalité dans les mélanges.

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Question 29 / 30

Les équations de Lee-Kesler et Benedikt-Webb-Rubin sont des EOS dérivés de Van der Waals.

 
Question 30 / 30

Quelle équation d'état correspond au cas idéal ?