Quiz Thermo 4

Question 1 / 30

La fugacité correspond à la pression "effective". C'est la pression qu'aurait un gaz parfait qui serait au même potentiel chimique que le gaz réel. Soit deux réservoirs séparés par une vanne, l'un contenant de l'azote réel à 100 atm (réservoir A), l'autre contenant de l'azote gaz parfait également à 100 atm (réservoir B). Si on ouvre la vanne, quelle est la direction du flux ?

Impossible à déterminer

B vers A

A vers B

Aucun flux

Question 2 / 30

Le potentiel chimique ne dépend que de la température et de la pression.

Vrai

Faux

Question 3 / 30

Quelle référence utilise la notion d'activité ?

Le gaz parfait

Le corps pur

Le mélange réel

La solution idéale

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Question 4 / 30

Comme le potentiel chimique, il y a un équilibre de phase lorsque les fugacités des deux phases sont égales.

Vrai

Faux

Question 5 / 30

Que fait-on exactement lorsqu'on utilise le modèle EOS ?

On applique l'équation d'état du mélange comme s'il s'agissait d'un corps pur

On applique l'équation d'état au mélange

On applique l'équation d'état à chaque corps pur comme s'ils étaient séparés

On applique l'équation d'état à chaque corps pur comme s'ils étaient séparés mais où les paramètres sont différents pour chaque cas

Question 6 / 30

Dans quel cas le modèle à coefficients d'activité s'applique-t-il ?

Phase liquide

Solution non-idéale

À basse pression

Phase gazeuse

Question 7 / 30

Les deux seuls états de référence sont les gaz et le corps pur pour les phases condensées.

Vrai

Faux

Question 8 / 30

Quelles sont les deux méthodes de calcul disponibles pour évaluer les propriétés d'un mélange réel ?

Modèle à activité

Modèle à équations d'états (EOS)

Modèle à fugacité

Modèle à coefficients d'activité

Question 9 / 30

La notion de coefficient d'activité permet de comparer le mélange à une solution...

Réelle

Liquide

Idéale

Aqueuse

Question 10 / 30

Quelle est l'affirmation correcte ?

L'enthalpie libre d'excès est égale à la somme des enthalpies libres de mélange idéal

L'enthalpie libre de mélange idéal est égale à la somme des enthalpies libres de mélange et d'excès

L'enthalpie libre de mélange est égale à la somme des enthalpies libres idéal et d'excès.

Toutes les affirmations sont fausses

Question 12 / 30

La loi d'Henry s'applique pour des solutions à très faible concentration.

Vrai

Faux

Question 13 / 30

Dans le calcul de la fugacité, en quoi la correction de Poynting est-elle utile ?

Elle permet de déterminer la fugacité du liquide ''hors-saturation''

Elle permet de déterminer la fugacité du liquide saturé

Aucun des deux

Les deux

Question 14 / 30

Cochez les différentes sources de données pour caractériser les équilibres de phases :

Collections de données

Méthodes prédictives

Littérature

Mesures expérimentales

Question 15 / 30

L'équilibre chimique implique que les potentiels chimiques des réactifs et des produits soient égaux.

Vrai

Faux

Question 16 / 30

Le cas d'une colonne de distillation fait intervenir des équilibres...

Liquide-vapeur

Vapeur-vapeur

Liquide-liquide

Aucun des trois

Question 17 / 30

Quels différents phénomènes se passent lors d'une condensation rétrograde par rapport à une condensation classique ?

On passe d'un mélange gazeux à un mélange gazeux en passant par un mélange liquide

La proportion de phase liquide augmente jusqu'à un maximum et puis un diminue

On passe par un mélange supercritique

Il y a deux points de rosée

Question 18 / 30

La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente lorsque la température et la pression augmente.

Vrai

Faux

Question 19 / 30

Contrairement aux solutions associées, on ajoute une interaction supplémentaire dans le calcul du coefficient d'activité des solutions ioniques.

Vrai

Faux

Question 20 / 30

Tout comme le modèle de Margules, le modèle de Van Laar est un modèle empirique.

Vrai

Faux

Question 21 / 30

Dans le modèle des solutions régulières, si les paramètres de solubilité delta de deux composés sont proches, alors le mélange sera proche de l'idéalité.

Vrai

Faux

Question 22 / 30

La connaissance du coefficient d'activité dans une solution associée permet de déterminer la composition réelle de la solution.

Vrai

Faux

Question 23 / 30

Quels sont les avantages du modèle des solutions régulières ?

Adapté pour des composés polaires

Utiliser des données de corps purs qui ont un sens physique

Calcule à la fois les déviations positives et négatives à l'idéalité

Adapté pour des composés non-polaires

Question 24 / 30

Dans le modèle de Margules, si A12 ou A21 est nul, alors ce modèle se rapporte au cas idéal.

Vrai

Faux

Question 25 / 30

Contrairement au modèle des solutions régulières, le modèle de Flory permet de calculer à la fois les déviations négatives et positives à l'idéalité.

Vrai

Faux

Question 26 / 30

L'approximation faite par la troncature de l'équation du viriel à deux termes n'est pas valable que pour des phases...

Vapeur à faible pression

Liquide à forte pression

Liquide à faible pression

Vapeur à forte pression

Question 27 / 30

Quelle est la particularité des EOS cubiques ?

Elles font intervenir un terme de répulsion et d'attraction

Il y en a très peu

Elles sont valables uniquement dans une gamme de composition

Elles font intervenir le cube de la température

Question 28 / 30

Une équation d'état ne prend en compte que les interactions électrostatiques pour quantifier les dérivations à l'idéalité dans les mélanges.

Vrai

Faux

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Question 29 / 30

Les équations de Lee-Kesler et Benedikt-Webb-Rubin sont des EOS dérivés de Van der Waals.

Vrai

Faux

Question 30 / 30

Quelle équation d'état correspond au cas idéal ?

L'équation des gaz parfait

L'équation de Lennard-Jons

L'équation de Van der Waals

L'équation du viriel

Le potentiel chimique ne dépend que de la température et de la pression.

Quelle référence utilise la notion d'activité ?

Comme le potentiel chimique, il y a un équilibre de phase lorsque les fugacités des deux phases sont égales.

Que fait-on exactement lorsqu'on utilise le modèle EOS ?

Dans quel cas le modèle à coefficients d'activité s'applique-t-il ?

Les deux seuls états de référence sont les gaz et le corps pur pour les phases condensées.

Quelles sont les deux méthodes de calcul disponibles pour évaluer les propriétés d'un mélange réel ?

La notion de coefficient d'activité permet de comparer le mélange à une solution...

Quelle est l'affirmation correcte ?

Le volume de mélange est forcément positif.

La loi d'Henry s'applique pour des solutions à très faible concentration.

Dans le calcul de la fugacité, en quoi la correction de Poynting est-elle utile ?

Cochez les différentes sources de données pour caractériser les équilibres de phases :

L'équilibre chimique implique que les potentiels chimiques des réactifs et des produits soient égaux.

Le cas d'une colonne de distillation fait intervenir des équilibres...

Quels différents phénomènes se passent lors d'une condensation rétrograde par rapport à une condensation classique ?

La solubilité d'un gaz dans un liquide augmente lorsque la température et la pression augmente.

Contrairement aux solutions associées, on ajoute une interaction supplémentaire dans le calcul du coefficient d'activité des solutions ioniques.

Tout comme le modèle de Margules, le modèle de Van Laar est un modèle empirique.

Dans le modèle des solutions régulières, si les paramètres de solubilité delta de deux composés sont proches, alors le mélange sera proche de l'idéalité.

La connaissance du coefficient d'activité dans une solution associée permet de déterminer la composition réelle de la solution.

Quels sont les avantages du modèle des solutions régulières ?

Dans le modèle de Margules, si A12 ou A21 est nul, alors ce modèle se rapporte au cas idéal.

Contrairement au modèle des solutions régulières, le modèle de Flory permet de calculer à la fois les déviations négatives et positives à l'idéalité.

L'approximation faite par la troncature de l'équation du viriel à deux termes n'est pas valable que pour des phases...

Quelle est la particularité des EOS cubiques ?

Une équation d'état ne prend en compte que les interactions électrostatiques pour quantifier les dérivations à l'idéalité dans les mélanges.

Les équations de Lee-Kesler et Benedikt-Webb-Rubin sont des EOS dérivés de Van der Waals.

Quelle équation d'état correspond au cas idéal ?

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